the properties of the constituent particles. Daher besitzen chemische Reaktionen solange eine Triebkraft ("Freiwilligkeit des Ablaufens"), bis sich ein Gleichgewicht einstellt, indem sich die chemischen Potentiale aller Stoffe angleichen (Die Summe der chemischen Potentiale multipliziert mit den stöchiometrischen Koeffizienten ergibt Null, oder anders gesagt: die Für reine Stoffe (einkomponentige Systeme) ist das chemische Potential konstant und gleich der molaren Gibbs-Energie.
mit anderen Stoffen zu reagieren (chemische Reaktion);in eine andere Zustandsform überzugehen (Phasenübergang);sich im Raum umzuverteilen ().Eine Reaktion, Umwandlung oder Umverteilung kann freiwillig nur stattfinden, wenn das chemische Potential im Ausgangszustand größer ist als im Endzustand. Eine Reaktion, Umwandlung oder Umverteilung kann freiwillig nur stattfinden, wenn das chemische Potential im Ausgangszustand größer ist als im Endzustand. Die nach Größe geordnete Tabellierung der Standardpotentiale ergibt die elektrochemische Spannungsreihe.Je stärker positiv das Standardpotential ist, desto edler ist das Element. Microsoft Internet Explorer 6.0 unterstützt einige Funktionen auf Chemie.DE nicht. With an accout for my.chemeurope.com you can always see everything at a glance – and you can configure your own website and individual newsletter.To use all functions of this page, please activate cookies in your browser.Gibbs noted also that for the purposes of this definition, any If we wish to express in a single equation the necessary and sufficient condition of thermodynamic equilibrium for a substance when surrounded by a medium of constant pressure The chemical potential is particularly important when studying systems of reacting particles.
$$ \mu_i=\left( \frac{\partial U(V,S,n_j)}{\partial {n_i}}\right)_{V,S,n_{j\ne i}} $$ \mu_i=\left( \frac{\partial H(p,S,n_j)}{\partial {n_i}}\right)_{p,S,n_{j\ne i}} $$ \mu_i=\left( \frac{\partial F(V,T,n_j)}{\partial {n_i}}\right)_{V,T,n_{j\ne i}} $$ \mu_i=\left( \frac{\partial G(p,T,n_j)}{\partial {n_i}}\right)_{p,T,n_{j\ne i}} $$ \alpha = \left( \frac{\partial \mu}{\partial T} \right)_{p,n} $$ \beta =\left( \frac{\partial \mu}{\partial p} \right)_{T,n} $$ \left( \frac{\partial \mu}{\partial T} \right)_{p,n} =- \left( \frac{\partial S}{\partial n} \right)_{T,p} $$ \left( \frac{\partial \mu}{\partial p} \right)_{T,n} = \left( \frac{\partial V}{\partial n} \right)_{T,p} $$ \mu_i = \mu_i^\circ + RT \ln\left\{a_i\right\} $ Das chemische Potential oder chemische Potenzial μ ist eine thermodynamische Zustandsgröße, die zur Analyse von heterogenen, thermodynamischen Systemen von Josiah Willard Gibbs eingeführt wurde. Ihr Bowser ist nicht aktuell.
Elektrochemie. An example of such a system is a supersaturated mixture of water liquid (species 1) and water vapor (species 2).
Potentialdifferenz, die durch ein elektrisches Feld an einer positiven Probeladung verrichtete Arbeit pro Ladungseinheit bei dem Transport der Probeladung… Login
In general, chemical potential measures the tendency of particles to diffuse. Unter dem Standardpotential eines Redoxpaares versteht man die messbare elektrische Spannung zwischen einer Normal-Wasserstoffelektrode und der Halbzelle jenes Redoxpaares.. Die Definition des konzentrationsabhängigen Terms erfolgt mit Hilfe der thermodynamischen (Die geschweiften Klammern sind hier als mathematischer Operator zu verstehen, der bedeutet: "Dividiere Die Aktivität kann in Berechnungen oft mit ausreichender Genauigkeit durch die Konzentration
Der Text dieser Seite basiert auf dem Artikel $ \mathrm{d}U = T\, \mathrm{d}S - p\, \mathrm {d}V + \Sigma\mu_i\, \mathrm{d}n_i \!\quad.
ChemiePhysikalische ChemieThermodynamik. Daher besitzen chemische Reaktionen solange eine Triebkraft ("Freiwilligkeit des Ablaufens"), bis sich ein Gleichgewicht einstellt, indem sich die chemischen Potentiale aller Stoffe angleichen (Die Summe der chemischen Potentiale multipliziert mit den stöchiometrischen Koeffizienten ergibt Null, oder anders gesagt: die Für reine Stoffe (einkomponentige Systeme) ist das chemische Potential konstant und gleich der molaren Gibbs-Energie.
Zur praktischen Definition der Konzentrationsabhängigkeit wird das chemische Potential in einen konzentrationsunabhängigen und einen konzentrationsabhängigen Summanden aufgespalten.
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